1.- ¿Cuál
es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 700
calorías de calor y se le aplica un trabajo de 900 Joules?
El
problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere
decir que ΔQ será positivo, por otra parte nos
dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo
de ΔW tendrá que ser negativo, puesto
que se la están aplicando al sistema.
Sabiendo
ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:
Vamos
a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I
(Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.
Recordar que 
porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.
porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.
despejando ” 
“
“
Sustituyendo
Ese sería el resultado de nuestro incremento en la energía interna.
En un proceso químico industrial, un sistema absorbe 800 J de calor (ΔQ) mientras recibe un trabajo (ΔW) de 110 J. ¿Cuál es el aumento de energía interna (ΔU) en el sistema? (Expresa el resultado en calorías; 1 cal=4.186 J)
ResponderBorrarCual es el incremento de la energía interna de un sistema si su absorbe 200 calorías y se aplica sobre sistema 800j?
ResponderBorrar¿?
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